Maligayang pagdating sa IDNStudy.com, ang iyong platform para sa lahat ng iyong katanungan! Alamin ang mga detalyadong sagot mula sa mga bihasang miyembro ng aming komunidad na sumasaklaw sa iba't ibang paksa para sa lahat ng iyong pangangailangan.
Sagot :
SOLUTION:
Step 1: Calculate the molar mass of H₃PO₄ and LiOH.
The molar masses of H, P, O, and Li are 1.008 g, 30.974 g, 15.999 g, and 6.94 g, respectively.
• For H₃PO₄
[tex]\begin{aligned} MM_{\text{H}_3\text{PO}_4} & = \text{3(1.008 g) + 30.974 g + 4(15.999 g)} \\ & = \text{97.994 g} \end{aligned}[/tex]
• For LiOH
[tex]\begin{aligned} MM_{\text{LiOH}} & = \text{6.94 g + 15.999 g + 1.008 g} \\ & = \text{23.95 g} \end{aligned}[/tex]
Step 2: Calculate the mass of H₃PO₄ reacted with LiOH.
Based on the balanced chemical equation, 3 moles of LiOH is stoichiometrically equivalent to 1 mole of H₃PO₄.
[tex]\begin{aligned} \text{mass of} \: \text{H}_3\text{PO}_4 & = \text{7.17 g LiOH} \times \frac{\text{1 mol LiOH}}{\text{23.95 g LiOH}} \times \frac{\text{1 mol} \: \text{H}_3\text{PO}_4}{\text{3 mol LiOH}} \times \frac{\text{97.994 g} \: \text{H}_3\text{PO}_4}{\text{1 mol} \: \text{H}_3\text{PO}_4} \\ & = \boxed{\text{9.78 g}} \end{aligned}[/tex]
Hence, 9.78 g of H₃PO₄ would actually react with 7.17 g of LiOH.
Salamat sa iyong kontribusyon. Patuloy na magbahagi ng impormasyon at karanasan. Sama-sama tayong magtatagumpay sa ating layunin. Ang IDNStudy.com ay nangako na sasagutin ang lahat ng iyong mga tanong. Salamat at bisitahin kami palagi.
