Answered

IDNStudy.com, ang iyong mapagkukunan para sa mabilis at eksaktong mga sagot. Alamin ang mga detalyadong sagot sa iyong mga tanong mula sa aming malawak na kaalaman sa mga eksperto.

An observation balloon is filled with helium gas to a volume of 55.0 l at a pressure of 2.5 atm. calculate the volume when the pressure is changed to 1.5 atm assuming that the temperature remains constant.

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

[tex]\begin{aligned} & P_1 = \text{2.5 atm} \\ & V_1 = \text{55.0 L} \\ & P_2 = \text{1.5 atm} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the final volume by using Boyle's law.

[tex]\begin{aligned} P_1V_1 & = P_2V_2 \\ P_2V_2 & = P_1V_1 \\ \frac{P_2V_2}{P_2} & = \frac{P_1V_1}{P_2} \\ V_2 & = \frac{P_1V_1}{P_2} \\ & = \frac{(\text{2.5 atm})(\text{55.0 L})}{\text{1.5 atm}} \\ & = \boxed{\text{91.7 L}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the volume is 91.7 L.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa iyong pakikilahok. Huwag kalimutang magtanong at magbahagi ng iyong kaalaman. Ang iyong ambag ay napakahalaga sa aming komunidad. Bumalik ka sa IDNStudy.com para sa maasahang mga sagot sa iyong mga katanungan. Salamat sa iyong tiwala.