Answered

Makakuha ng eksaktong at maaasahang sagot sa lahat ng iyong katanungan sa IDNStudy.com. Alamin ang mga maaasahang sagot sa iyong mga tanong mula sa aming malawak na kaalaman sa mga eksperto.

An observation balloon is filled with helium gas to a volume of 55.0 l at a pressure of 2.5 atm. calculate the volume when the pressure is changed to 1.5 atm assuming that the temperature remains constant.

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

[tex]\begin{aligned} & P_1 = \text{2.5 atm} \\ & V_1 = \text{55.0 L} \\ & P_2 = \text{1.5 atm} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the final volume by using Boyle's law.

[tex]\begin{aligned} P_1V_1 & = P_2V_2 \\ P_2V_2 & = P_1V_1 \\ \frac{P_2V_2}{P_2} & = \frac{P_1V_1}{P_2} \\ V_2 & = \frac{P_1V_1}{P_2} \\ & = \frac{(\text{2.5 atm})(\text{55.0 L})}{\text{1.5 atm}} \\ & = \boxed{\text{91.7 L}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the volume is 91.7 L.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Pinahahalagahan namin ang bawat tanong at sagot na iyong ibinabahagi. Patuloy na magbahagi ng impormasyon at karanasan. Sama-sama tayong magtatagumpay. Ang IDNStudy.com ay laging nandito upang tumulong sa iyo. Bumalik ka palagi para sa mga sagot sa iyong mga katanungan.