Answered

Suriin ang IDNStudy.com para sa mabilis at maaasahang mga solusyon. Magtanong ng anumang bagay at makatanggap ng detalyadong sagot mula sa aming komunidad ng mga eksperto.

An observation balloon is filled with helium gas to a volume of 55.0 l at a pressure of 2.5 atm. calculate the volume when the pressure is changed to 1.5 atm assuming that the temperature remains constant.

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

[tex]\begin{aligned} & P_1 = \text{2.5 atm} \\ & V_1 = \text{55.0 L} \\ & P_2 = \text{1.5 atm} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the final volume by using Boyle's law.

[tex]\begin{aligned} P_1V_1 & = P_2V_2 \\ P_2V_2 & = P_1V_1 \\ \frac{P_2V_2}{P_2} & = \frac{P_1V_1}{P_2} \\ V_2 & = \frac{P_1V_1}{P_2} \\ & = \frac{(\text{2.5 atm})(\text{55.0 L})}{\text{1.5 atm}} \\ & = \boxed{\text{91.7 L}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the volume is 91.7 L.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Ang iyong kontribusyon ay napakahalaga sa amin. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbibigay ng mga sagot. Sama-sama tayong magtatagumpay sa ating layunin. Gawin mong pangunahing mapagkukunan ang IDNStudy.com para sa maasahang mga sagot. Nandito kami para sa iyo.