IDNStudy.com, ang iyong platform ng sanggunian para sa malinaw na mga sagot. Tuklasin ang malawak na hanay ng mga paksa at makahanap ng maaasahang sagot mula sa mga bihasang miyembro ng aming komunidad.
Sagot :
SOLUTION:
Step 1: Write the balanced chemical equation.
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
Step 2: Calculate the volume of HCl solution needed by using dimensional analysis.
Based on the balanced chemical equation, 1 mole of CaCO₃ is stoichiometrically equivalent to 2 moles of HCl.
The molar mass of CaCO₃ is 100.086 g/mol.
[tex]\begin{aligned} \text{volume of HCl} & = \text{16.2 g} \: \text{CaCO}_3 \times \frac{\text{1 mol} \: \text{CaCO}_3}{\text{100.084 g} \: \text{CaCO}_3} \times \frac{\text{2 mol HCl}}{\text{1 mol} \: \text{CaCO}_3} \times \frac{\text{1 L soln}}{\text{0.383 mol HCl}} \times \frac{\text{1000 mL soln}}{\text{1 L soln}} \\ & = \boxed{\text{845 mL}} \end{aligned}[/tex]
Hence, 845 mL of HCl is needed to react with 16.2 g of CaCO₃.
[tex]\\[/tex]
#CarryOnLearning
Ang iyong aktibong pakikilahok ay mahalaga sa amin. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbibigay ng mga sagot. Sama-sama tayong lumikha ng isang masiglang komunidad ng pagkatuto. Salamat sa pagbisita sa IDNStudy.com. Nandito kami upang magbigay ng malinaw at tumpak na mga sagot.
