Answered

IDNStudy.com, kung saan ang iyong mga tanong ay natutugunan ng mga maaasahang sagot. Sumali sa aming platform ng tanong at sagot upang makatanggap ng mabilis at eksaktong tugon mula sa mga propesyonal sa iba't ibang larangan.

C. It is desired to obtain a volume of 1.00 L of nitrogen
at 112.0 °C and 660. mmHg. How many grams of
nitrogen would be required?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

[tex]\begin{aligned} & P = \text{660. mmHg = 0.86842 atm} \\ & V = \text{1.00 L} \\ & T = 112.0^{\circ}\text{C} = \text{385.15 K} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the number of moles of gas using ideal gas equation.

[tex]\begin{aligned} n & = \frac{PV}{\text{RT}} \\ & = \frac{(\text{0.86842 atm})(\text{1.00 L})}{\left(0.082057 \: \dfrac{\text{L}\cdot\text{atm}}{\text{mol}\cdot\text{K}}\right)(\text{385.15 K})} \\ & = \text{0.0275 mol} \end{aligned}[/tex]

Step 3: Calculate the mass of the gas.

The molar mass of N₂ is 28.0 g/mol.

[tex]\begin{aligned} \text{mass} & = n \times \text{MM} \\ & = \text{0.0275 mol} \times \text{28.0 g/mol} \\ & = \boxed{\text{0.770 g}} \end{aligned}[/tex]

Hence, 0.770 g of nitrogen would be required.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Maraming salamat sa iyong pakikilahok. Huwag kalimutang bumalik at magtanong ng mga bagong bagay. Ang iyong kaalaman ay mahalaga sa ating komunidad. Sa IDNStudy.com, kami ay nangako na magbigay ng pinakamahusay na mga sagot. Salamat at sa muling pagkikita.