Jannjaraba27idn
Answered

IDNStudy.com, ang iyong mapagkakatiwalaang platform para sa mga eksaktong sagot. Sumali sa aming platform upang makatanggap ng mabilis at eksaktong tugon mula sa mga propesyonal sa iba't ibang larangan.

A 2.50 L sample of dry air in a cylinder exerts a pressure of 3.00 atm at 25 ˚C. Without changing the temperature, a piston is moved until the pressure in the cylinder is reduced to 1.00 atm. What is the final volume of the gas?

Sagot :

Tokamakidn

[tex]\tt{\huge{\red{Solution:}}}[/tex]

Step 1: List the given values

[tex]\begin{aligned} P_1 & = \text{3.00 atm} \\ V_1 & = \text{2.50 L} \\ P_2 & = \text{1.00 atm} \end{aligned}[/tex]

Final Step: Calculate the final volume using Boyle's law.

[tex]\begin{aligned} V_2 & = \frac{P_1V_1}{P_2} \\ & = \frac{(\text{3.00 atm})(\text{2.50 L})}{\text{1.00 atm}} \\ & = \boxed{\text{7.50 L}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the final volume of the gas is 7.50 L.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa iyong pakikilahok. Patuloy na magbahagi ng iyong mga ideya at kasagutan. Ang iyong ambag ay napakahalaga sa aming komunidad. Salamat sa pagpili sa IDNStudy.com. Umaasa kami na makita ka ulit para sa mas maraming solusyon.