Jannjaraba27idn
Answered

Tuklasin kung paano ka matutulungan ng IDNStudy.com na makuha ang mga sagot na kailangan mo. Magtanong ng anumang bagay at makatanggap ng agarang tugon mula sa aming dedikadong komunidad ng mga eksperto.

A 2.50 L sample of dry air in a cylinder exerts a pressure of 3.00 atm at 25 ˚C. Without changing the temperature, a piston is moved until the pressure in the cylinder is reduced to 1.00 atm. What is the final volume of the gas?

Sagot :

Tokamakidn

[tex]\tt{\huge{\red{Solution:}}}[/tex]

Step 1: List the given values

[tex]\begin{aligned} P_1 & = \text{3.00 atm} \\ V_1 & = \text{2.50 L} \\ P_2 & = \text{1.00 atm} \end{aligned}[/tex]

Final Step: Calculate the final volume using Boyle's law.

[tex]\begin{aligned} V_2 & = \frac{P_1V_1}{P_2} \\ & = \frac{(\text{3.00 atm})(\text{2.50 L})}{\text{1.00 atm}} \\ & = \boxed{\text{7.50 L}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the final volume of the gas is 7.50 L.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa iyong kontribusyon. Patuloy na magbahagi ng iyong karanasan at kaalaman. Ang iyong ambag ay napakahalaga sa aming komunidad. Bumalik ka sa IDNStudy.com para sa maasahang mga sagot sa iyong mga katanungan. Salamat sa iyong tiwala.