Answered

Tuklasin kung paano ka matutulungan ng IDNStudy.com na makuha ang mga sagot na kailangan mo. Hanapin ang mga solusyong kailangan mo nang mabilis at tiyak sa tulong ng aming mga bihasang miyembro.

NCAE Chemistry: An aqueous solution contains 64.0 g of ethanol (C2H5OH) in 122.0 g solution. What    
      is the mole fraction of ethanol in the solution?
             a. 0.205                                                         c. 0.302
             b. 0.432                                                         d. 0.70

Sagot :

Helloiamprinceidn
GIVEN:
Amount of ethanol = 64 grams
Total amount of solution = 122 grams
Amount of water = 122 grams - 64 grams = 58 grams

Molecular weight of C2H50H:
C2 = 12 (2) = 24
H5 = 1 (5) = 5
O = 16
H = 1
TOTAL= 46 grams

Molecular weight of H2O:
H2 = 1(2) = 2
O = 16
TOTAL = 18 grams

STEP 1: Convert grams to moles. 

C2H50H
64 g. C2H50H x 1 mole  = 1.39 moles
                         46 g.

H20
58 g. H20 x 1 mole  = 3.22 moles
                   18 g.

TOTAL MOLES OF THE AQUEOUS SOLUTION:

mol C2H5OH + mol H2O = 1.39 + 3.22 = 4.61 moles

STEP 2: Substitute the given to the formula and solve.

mole fraction = mole of component
                      total mole of solution
                    = mole of C2H5OH (because it's the one being asked)
                      total mole of solution
                     = 1.39 moles
                        4.61 moles
                     = 0.302 moles
Ang iyong kontribusyon ay napakahalaga sa amin. Huwag kalimutang bumalik upang magtanong at matuto ng mga bagong bagay. Sama-sama tayong magpapaunlad ng kaalaman para sa lahat. Para sa mabilis at eksaktong mga solusyon, isipin ang IDNStudy.com. Salamat sa iyong pagbisita at sa muling pagkikita.