Makakuha ng mga sagot ng eksperto sa iyong mga tanong sa IDNStudy.com. Ang aming mga eksperto ay nagbibigay ng mabilis at eksaktong sagot upang tulungan kang maunawaan at malutas ang anumang problema.
Sagot :
Solution:
Step 1: Assume that the mass of a compound is 100 g.
[tex]\text{mass C = 83.9 g}[/tex]
[tex]\text{mass H = 12.0 g}[/tex]
[tex]\text{mass O = 4.1 g}[/tex]
Step 2: Calculate the number of moles of each element.
[tex]n \: \text{C = 83.9 g} × \frac{\text{1 mol}}{\text{12.01 g}} = \text{6.986 mol}[/tex]
[tex]n \: \text{H = 12.0 g} × \frac{\text{1 mol}}{\text{1.008 g}} = \text{11.9 mol}[/tex]
[tex]n \: \text{O = 4.1 g} × \frac{\text{1 mol}}{\text{16.00 g}} = \text{0.2562 mol}[/tex]
Step 3: Represent an empirical formula.
[tex]\text{empirical formula} = \text{C}_{x}\text{H}_{y}\text{O}_{z}[/tex]
Step 4: Divide the number of moles of each element by the least number of moles.
[tex]x = \frac{\text{6.986 mol}}{\text{0.2562 mol}} = 27[/tex]
[tex]y = \frac{\text{11.9 mol}}{\text{0.2562 mol}} = 46[/tex]
[tex]z = \frac{\text{0.2562 mol}}{\text{0.2562 mol}} = 1[/tex]
Step 5: Write the empirical formula.
[tex]\boxed{\text{empirical formula} = \text{C}_{27}\text{H}_{46}\text{O}}[/tex]
#CarryOnLearning
Natutuwa kami na ikaw ay bahagi ng aming komunidad. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbibigay ng mga sagot. Sama-sama tayong lumikha ng isang komunidad ng karunungan. Salamat sa pagbisita sa IDNStudy.com. Bumalik ka ulit para sa mga sagot sa iyong mga katanungan.
