IDNStudy.com, kung saan ang iyong mga tanong ay may mabilis na sagot. Sumali sa aming interactive na platform ng tanong at sagot para sa mabilis at eksaktong tugon mula sa mga propesyonal sa iba't ibang larangan.
Sagot :
SOLUTION:
Step 1: Calculate the edge length of the unit cell.
[tex]\begin{aligned} a & = \frac{4}{\sqrt{3}} \times r \\ & = \frac{4}{\sqrt{3}} \times \text{128 pm} \\ & = \text{295.6 pm} \\ & = \text{295.6 pm} \times \frac{1 \times 10^{-12} \: \text{m}}{\text{1 pm}} \times \frac{\text{100 cm}}{\text{1 m}} \\ & = 2.956 \times 10^{-8} \: \text{cm} \end{aligned}[/tex]
Step 2: Calculate the volume of the unit cell.
[tex]\begin{aligned} V & = a^3 \\ & = (2.956 \times 10^{-8} \: \text{cm})^3 \\ & = 2.5829 \times 10^{-23} \: \text{cm}^3 \end{aligned}[/tex]
Step 3: Calculate the mass the unit cell (m).
Note that in a body-centered cubic crystal structure, there are 2 atoms in a unit cell.
[tex]\begin{aligned} m & = \text{2 atoms} \times \frac{\text{1 mol}}{6.0221 \times 10^{23} \: \text{atoms}} \times \frac{\text{51.996 g}}{\text{1 mol}} \\ & = 1.7268 \times 10^{-22} \: \text{g} \end{aligned}[/tex]
Step 4: Calculate the density of rhodium.
[tex]\begin{aligned} d & = \frac{m}{V} \\ & = \frac{1.7268 \times 10^{-22} \: \text{g}}{2.5829 \times 10^{-23} \: \text{cm}^3} \\ & = \boxed{\text{6.69 g/cm}^3} \end{aligned}[/tex]
Hence, the density of chromium is 6.69 g/cm³.
[tex]\\[/tex]
#CarryOnLearning
Ang iyong aktibong pakikilahok ay mahalaga sa amin. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbabahagi ng iyong nalalaman. Sama-sama tayong lumikha ng isang mas matibay na samahan. IDNStudy.com ang iyong mapagkakatiwalaang kasama para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin kami palagi.