IDNStudy.com, ang perpektong platform para magtanong at makakuha ng maaasahang mga sagot. Makakuha ng impormasyon mula sa aming mga eksperto, na nagbibigay ng maaasahang sagot sa lahat ng iyong mga tanong.
Sagot :
SOLUTION:
Step 1: Calculate the edge length of the unit cell.
[tex]\begin{aligned} a & = \frac{4}{\sqrt{3}} \times r \\ & = \frac{4}{\sqrt{3}} \times \text{128 pm} \\ & = \text{295.6 pm} \\ & = \text{295.6 pm} \times \frac{1 \times 10^{-12} \: \text{m}}{\text{1 pm}} \times \frac{\text{100 cm}}{\text{1 m}} \\ & = 2.956 \times 10^{-8} \: \text{cm} \end{aligned}[/tex]
Step 2: Calculate the volume of the unit cell.
[tex]\begin{aligned} V & = a^3 \\ & = (2.956 \times 10^{-8} \: \text{cm})^3 \\ & = 2.5829 \times 10^{-23} \: \text{cm}^3 \end{aligned}[/tex]
Step 3: Calculate the mass the unit cell (m).
Note that in a body-centered cubic crystal structure, there are 2 atoms in a unit cell.
[tex]\begin{aligned} m & = \text{2 atoms} \times \frac{\text{1 mol}}{6.0221 \times 10^{23} \: \text{atoms}} \times \frac{\text{51.996 g}}{\text{1 mol}} \\ & = 1.7268 \times 10^{-22} \: \text{g} \end{aligned}[/tex]
Step 4: Calculate the density of rhodium.
[tex]\begin{aligned} d & = \frac{m}{V} \\ & = \frac{1.7268 \times 10^{-22} \: \text{g}}{2.5829 \times 10^{-23} \: \text{cm}^3} \\ & = \boxed{\text{6.69 g/cm}^3} \end{aligned}[/tex]
Hence, the density of chromium is 6.69 g/cm³.
[tex]\\[/tex]
#CarryOnLearning
Ang iyong kontribusyon ay napakahalaga sa amin. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbabahagi ng iyong nalalaman. Sama-sama tayong magtatagumpay sa ating layunin. Para sa mga de-kalidad na sagot, piliin ang IDNStudy.com. Salamat at bumalik ka ulit sa aming site.