Suriin ang IDNStudy.com para sa mabilis at kaugnay na mga sagot. Ang aming platform ay nagbibigay ng mga maaasahang sagot upang matulungan kang gumawa ng matalinong desisyon nang mabilis at madali.
Sagot :
SOLUTION:
Step 1: Calculate the molar mass of vitamin C.
[tex]\begin{aligned} \text{molar mass} & = \text{6(12.01 g) + 8(1.00 g) + 6(16.00 g)} \\ & = \text{176.06 g} \end{aligned}[/tex]
Step 2: Calculate the number of moles of vitamin C by using dimensional analysis.
[tex]\begin{aligned} \text{moles of} \: \text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6 & = \text{0.0250 g} \: \text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6 \times \frac{\text{1 mol} \: \text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6}{\text{176.06 g} \: \text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6} \\ & = \boxed{\text{0.000142 mol}} \end{aligned}[/tex]
Hence, there are 0.000142 mol in 0.0250 g of vitamin C.
[tex]\\[/tex]
#CarryOnLearning
Maraming salamat sa iyong pakikilahok. Patuloy na magbahagi ng impormasyon at karanasan. Sama-sama tayong magtatagumpay sa ating layunin. Para sa mabilis at eksaktong mga solusyon, isipin ang IDNStudy.com. Salamat sa iyong pagbisita at sa muling pagkikita.
