Answered

IDNStudy.com, kung saan ang iyong mga tanong ay natutugunan ng mabilis na sagot. Alamin ang mga maaasahang sagot sa iyong mga tanong mula sa aming malawak na kaalaman sa mga eksperto.

What is the ksp of cr(oh)3 if its solubility is 1.3 x 10-6 g/l? (mm = 103.0 g/mol)

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: Summarize the concentrations using the ICE table.

Let s be the molar solubility of Cr(OH)₃.

[tex]\begin{array}{lccccc} & \text{Cr(OH)}_3(s) & \rightleftharpoons & \text{Cr}^{3+}(aq) & + & 3\text{OH}^-(aq) \\ \text{Initial} \: (M): & 0.0200 & & 0 & & 0 \\ \text{Change} \: (M): & -s & & +s & & +3s \\ \hline \text{Equilibrium} \: (M): & & & s & & 3s \\ \end{array}[/tex]

Step 2: Write the Ksp expression.

[tex]\begin{aligned} K_{\text{sp}} = [\text{Cr}^{3+}][\text{OH}^-]^3 = (s)(3s)^3 = 27s^4 \end{aligned}[/tex]

Step 3: Calculate the molar solubility.

[tex]\begin{aligned} s & = \frac{1.3 \times 10^{-6} \: \text{g} \: \text{Cr(OH)}_3}{\text{1 L soln}} \times \frac{\text{1 mol} \: \text{Cr(OH)}_3}{\text{103.0 g} \: \text{Cr(OH)}_3} \\ & = 1.2621 \times 10^{-8} \: \text{mol/L} \end{aligned}[/tex]

Step 4: Calculate the Ksp.

[tex]\begin{aligned} K_{\text{sp}} & = 27s^4 \\ & = 27(1.2621 \times 10^{-8})^4 \\ & = \boxed{6.9 \times 10^{-31}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the Ksp of Cr(OH)₃ is 6.9 × 10⁻³¹.

[tex]\\[/tex]

Note: Kindly swipe the screen to the left to see the continuation of the answers on the right side.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Ang iyong aktibong pakikilahok ay mahalaga sa amin. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbahagi ng iyong nalalaman. Sama-sama tayong lumikha ng isang masiglang komunidad ng pagkatuto. Ang IDNStudy.com ang iyong mapagkakatiwalaang mapagkukunan ng mga sagot. Salamat at bumalik ka ulit.