Answered

IDNStudy.com, ang iyong mapagkakatiwalaang mapagkukunan para sa eksaktong at maaasahang mga sagot. Magtanong ng anumang bagay at makatanggap ng mga maalam na sagot mula sa aming komunidad ng mga propesyonal.

Gab wants to have a portable oxygen tank. a 5.00 liter oxygen gas exerts a pressure of 1.00 atmosphere. how much pressure is needed for this gas to be compressed in a 2.00 liter cylinder, provided there is no temperature change?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

[tex]\begin{aligned} & P_1 = \text{1.00 atm} \\ & V_1 = \text{5.00 L} \\ & V_2 = \text{2.00 L} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the final pressure by using Boyle's law.

[tex]\begin{aligned} P_1V_1 & = P_2V_2 \\ P_2V_2 & = P_1V_1 \\ \frac{P_2V_2}{V_2} & = \frac{P_1V_1}{V_2} \\ P_2 & = \frac{P_1V_1}{V_2} \\ & = \frac{(\text{1.00 atm})(\text{5.00 L})}{\text{2.00 L}} \\ & = \boxed{\text{2.50 atm}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the pressure needed for the gas to be compressed in a 2.00 liter cylinder is 2.50 atm, provided that there is no temperature change.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Ang iyong aktibong pakikilahok ay mahalaga sa amin. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbahagi ng iyong nalalaman. Sama-sama tayong lumikha ng isang mas matibay na samahan. Ang IDNStudy.com ay laging nandito upang tumulong sa iyo. Bumalik ka palagi para sa mga sagot sa iyong mga katanungan.