Answered

Makakuha ng mabilis at maaasahang mga sagot sa iyong mga tanong sa IDNStudy.com. Ang aming platform ay nagbibigay ng mga maaasahang sagot upang matulungan kang gumawa ng matalinong desisyon nang mabilis at madali.

Gab wants to have a portable oxygen tank. a 5.00 liter oxygen gas exerts a pressure of 1.00 atmosphere. how much pressure is needed for this gas to be compressed in a 2.00 liter cylinder, provided there is no temperature change?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

[tex]\begin{aligned} & P_1 = \text{1.00 atm} \\ & V_1 = \text{5.00 L} \\ & V_2 = \text{2.00 L} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the final pressure by using Boyle's law.

[tex]\begin{aligned} P_1V_1 & = P_2V_2 \\ P_2V_2 & = P_1V_1 \\ \frac{P_2V_2}{V_2} & = \frac{P_1V_1}{V_2} \\ P_2 & = \frac{P_1V_1}{V_2} \\ & = \frac{(\text{1.00 atm})(\text{5.00 L})}{\text{2.00 L}} \\ & = \boxed{\text{2.50 atm}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the pressure needed for the gas to be compressed in a 2.00 liter cylinder is 2.50 atm, provided that there is no temperature change.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Natutuwa kami na ikaw ay bahagi ng aming komunidad. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbibigay ng mga sagot. Sama-sama tayong lumikha ng isang mas matibay na samahan. May mga katanungan ka? Ang IDNStudy.com ang may sagot. Salamat sa iyong pagbisita at sa muling pagkikita.