Answered

Makakuha ng mabilis at eksaktong mga sagot sa IDNStudy.com. Sumali sa aming platform upang makatanggap ng mabilis at eksaktong tugon mula sa mga propesyonal sa iba't ibang larangan.

1. How many liters of CO2 are produced when 3.46 Fe2O3 is converted to cast Fe at STP?

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)


a. 3.45 L

b. 1.45 L

c. 2.45 L

d. 4.45 L

Sagot :

SOLUTION:

Based on the balanced equation, 1 mole of Fe₂O₃ is stoichiometrically equivalent to 3 moles of CO₂.

The volume of 1 mole of any gas at STP is 22.4 L.

The molar mass of Fe₂O₃ is 160 g/mol.

[tex]\begin{aligned} \text{volume of} \: \text{CO}_2 & = \text{3.46 g} \: \text{Fe}_2\text{O}_3 \times \frac{\text{1 mol} \: \text{Fe}_2\text{O}_3}{\text{160 g} \: \text{Fe}_2\text{O}_3} \times \frac{\text{3 mol} \: \text{CO}_2}{\text{1 mol} \: \text{Fe}_2\text{O}_3} \times \frac{\text{22.4 L}}{\text{1 mol} \: \text{CO}_2} \\ & = \boxed{\text{1.45 L}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the answer is b. 1.45 L.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa iyong aktibong pakikilahok. Patuloy na magbahagi ng impormasyon at kasagutan. Sama-sama tayong lumikha ng isang masiglang komunidad ng pagkatuto. Sa IDNStudy.com, kami ay nangako na magbigay ng pinakamahusay na mga sagot. Salamat at sa muling pagkikita.