Answered

Suriin ang IDNStudy.com para sa malinaw at detalyadong mga sagot. Sumali sa aming platform ng tanong at sagot upang makatanggap ng mabilis at eksaktong tugon mula sa mga propesyonal sa iba't ibang larangan.

1. How many liters of CO2 are produced when 3.46 Fe2O3 is converted to cast Fe at STP?

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)


a. 3.45 L

b. 1.45 L

c. 2.45 L

d. 4.45 L

Sagot :

SOLUTION:

Based on the balanced equation, 1 mole of Fe₂O₃ is stoichiometrically equivalent to 3 moles of CO₂.

The volume of 1 mole of any gas at STP is 22.4 L.

The molar mass of Fe₂O₃ is 160 g/mol.

[tex]\begin{aligned} \text{volume of} \: \text{CO}_2 & = \text{3.46 g} \: \text{Fe}_2\text{O}_3 \times \frac{\text{1 mol} \: \text{Fe}_2\text{O}_3}{\text{160 g} \: \text{Fe}_2\text{O}_3} \times \frac{\text{3 mol} \: \text{CO}_2}{\text{1 mol} \: \text{Fe}_2\text{O}_3} \times \frac{\text{22.4 L}}{\text{1 mol} \: \text{CO}_2} \\ & = \boxed{\text{1.45 L}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the answer is b. 1.45 L.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa iyong presensya. Patuloy na magbahagi ng iyong mga ideya at kasagutan. Sama-sama tayong magpapaunlad ng isang komunidad ng karunungan at pagkatuto. Bumalik ka sa IDNStudy.com para sa maasahang mga sagot sa iyong mga katanungan. Salamat sa iyong tiwala.