Answered

IDNStudy.com, ang iyong gabay para sa maaasahan at eksaktong mga sagot. Sumali sa aming platform ng tanong at sagot upang makakuha ng eksaktong tugon sa lahat ng iyong mahahalagang tanong.

1. How many liters of CO2 are produced when 3.46 Fe2O3 is converted to cast Fe at STP?

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)


a. 3.45 L

b. 1.45 L

c. 2.45 L

d. 4.45 L

Sagot :

SOLUTION:

Based on the balanced equation, 1 mole of Fe₂O₃ is stoichiometrically equivalent to 3 moles of CO₂.

The volume of 1 mole of any gas at STP is 22.4 L.

The molar mass of Fe₂O₃ is 160 g/mol.

[tex]\begin{aligned} \text{volume of} \: \text{CO}_2 & = \text{3.46 g} \: \text{Fe}_2\text{O}_3 \times \frac{\text{1 mol} \: \text{Fe}_2\text{O}_3}{\text{160 g} \: \text{Fe}_2\text{O}_3} \times \frac{\text{3 mol} \: \text{CO}_2}{\text{1 mol} \: \text{Fe}_2\text{O}_3} \times \frac{\text{22.4 L}}{\text{1 mol} \: \text{CO}_2} \\ & = \boxed{\text{1.45 L}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the answer is b. 1.45 L.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa iyong pakikilahok. Huwag kalimutang magtanong at magbahagi ng iyong kaalaman. Ang iyong ambag ay napakahalaga sa aming komunidad. Sa IDNStudy.com, kami ay nangako na magbigay ng pinakamahusay na mga sagot. Salamat at sa muling pagkikita.