Suriin ang IDNStudy.com at makakuha ng mga sagot sa iyong mga tanong sa iba't ibang paksa. Makakuha ng mga sagot sa iyong mga tanong mula sa aming mga eksperto, handang magbigay ng mabilis at tiyak na solusyon.
Step 1: List the given values
[tex]\begin{aligned} & P = \text{0.918 atm} \\ & V = \text{2.22 L} \\ & T = 45^{\circ}\text{C} = \text{318 K} \end{aligned}[/tex]
Step 2: Calculate the number of moles of gas using ideal gas equation.
[tex]\begin{aligned} PV & = nRT \\ nRT & = PV \\ \frac{nRT}{RT} & = \frac{PV}{RT} \\ n & = \frac{PV}{\text{RT}} \\ & = \frac{(\text{0.918 atm})(\text{2.22 L})}{\left(0.0821 \: \dfrac{\text{L}\cdot\text{atm}}{\text{mol}\cdot\text{K}}\right)(\text{318 K})} \\ & = \text{0.07805943 mol} \\ & \approx \boxed{\text{0.0781 mol}} \end{aligned}[/tex]
Hence, there are 0.0781 mol of Kr in 2.22 L of the gas at 0.918 atm and 45°C.
[tex]\\[/tex]
#CarryOnLearning