Answered

Magtanong at makakuha ng maliwanag na mga sagot sa IDNStudy.com. Ang aming komunidad ay narito upang magbigay ng detalyadong sagot sa lahat ng iyong mga katanungan.

The concentration of carbonic acid, H2CO3 is approximately 0.0012 M, and the concentration of the hydrogen carbonate ion, HCO3 −, is around 0.024 M. Using the Henderson-Hasselbalch equation and the pKa of carbonic acid (6.4) at body temperature, calculate the pH of the blood.

Sagot :

SOLUTION:

[tex]\begin{aligned} \text{pH} & = \text{p}K_{\text{a}} + \text{log} \left(\frac{[\text{conjugate base}]}{[\text{acid}]}\right) \\ & = \text{p}K_{\text{a}} + \text{log} \left(\frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]}\right) \\ & = 6.4 + \text{log} \left(\frac{0.024}{0.0012}\right) \\ & = \boxed{7.7} \end{aligned}[/tex]

Hence, the pH of the blood is 7.7

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Natutuwa kami na ikaw ay bahagi ng aming komunidad. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbibigay ng mga sagot. Sama-sama tayong lumikha ng isang masiglang komunidad ng pagkatuto. Para sa mabilis at maasahang mga sagot, bisitahin ang IDNStudy.com. Nandito kami upang tumulong sa iyo.