Answered

IDNStudy.com, ang iyong platform para sa mga sagot ng eksperto. Tuklasin ang libu-libong mga sagot na na-verify ng mga eksperto at hanapin ang mga solusyong kailangan mo, anuman ang paksa.

The concentration of carbonic acid, H2CO3 is approximately 0.0012 M, and the concentration of the hydrogen carbonate ion, HCO3 −, is around 0.024 M. Using the Henderson-Hasselbalch equation and the pKa of carbonic acid (6.4) at body temperature, calculate the pH of the blood.

Sagot :

SOLUTION:

[tex]\begin{aligned} \text{pH} & = \text{p}K_{\text{a}} + \text{log} \left(\frac{[\text{conjugate base}]}{[\text{acid}]}\right) \\ & = \text{p}K_{\text{a}} + \text{log} \left(\frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]}\right) \\ & = 6.4 + \text{log} \left(\frac{0.024}{0.0012}\right) \\ & = \boxed{7.7} \end{aligned}[/tex]

Hence, the pH of the blood is 7.7

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Ang iyong presensya ay mahalaga sa amin. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbahagi ng iyong nalalaman. Sama-sama tayong magtutulungan upang makamit ang mas mataas na antas ng karunungan. Sa IDNStudy.com, kami ay nangako na magbigay ng pinakamahusay na mga sagot. Salamat at sa muling pagkikita.