Answered

Suriin ang IDNStudy.com para sa malinaw at detalyadong mga sagot. Magtanong at makakuha ng detalyadong sagot mula sa aming komunidad ng mga eksperto na may kaalaman.

The concentration of carbonic acid, H2CO3 is approximately 0.0012 M, and the concentration of the hydrogen carbonate ion, HCO3 −, is around 0.024 M. Using the Henderson-Hasselbalch equation and the pKa of carbonic acid (6.4) at body temperature, calculate the pH of the blood.

Sagot :

SOLUTION:

[tex]\begin{aligned} \text{pH} & = \text{p}K_{\text{a}} + \text{log} \left(\frac{[\text{conjugate base}]}{[\text{acid}]}\right) \\ & = \text{p}K_{\text{a}} + \text{log} \left(\frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{H}_2\text{CO}_3]}\right) \\ & = 6.4 + \text{log} \left(\frac{0.024}{0.0012}\right) \\ & = \boxed{7.7} \end{aligned}[/tex]

Hence, the pH of the blood is 7.7

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Maraming salamat sa iyong aktibong pakikilahok. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbahagi ng iyong mga ideya. Sama-sama tayong lumikha ng isang mas matibay at produktibong komunidad ng kaalaman. May mga katanungan ka? Ang IDNStudy.com ang may sagot. Bisitahin kami palagi para sa pinakabagong impormasyon.