IDNStudy.com, ang iyong mapagkukunan para sa maaasahan at pangkomunidad na mga sagot. Ang aming mga eksperto ay handang magbigay ng malalim na sagot at praktikal na solusyon sa lahat ng iyong mga tanong.
Sagot :
SOLUTION:
Step 1: Calculate the number of moles of solute (NaBr).
The molar mass of NaBr is 102.89 g/mol.
[tex]\begin{aligned} n_{\text{solute}} & = \frac{mass_{\text{solute}}}{MM_{\text{solute}}} \\ & = \frac{\text{20.6 g}}{\text{102.89 g/mol}} \\ & = \text{0.200 mol} \end{aligned}[/tex]
Step 2: Calculate the molarity of solution.
The volume of solution must be expressed in liters. 500 mL = 0.500 L
[tex]\begin{aligned} M & = \frac{n_{\text{solute}}}{V_{\text{solution}}} \\ & = \frac{\text{0.200 mol}}{\text{0.500 L}} \\ & = \text{0.400 mol/L} \\ & = \boxed{0.400 \: M} \end{aligned}[/tex]
Hence, the molarity of 20.6 g NaBr dissolved in 500 mL of solution is 0.400 M.
[tex]\\[/tex]
#CarryOnLearning
Maraming salamat sa iyong aktibong pakikilahok. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbahagi ng iyong mga ideya. Sama-sama tayong lumikha ng isang mas matibay at produktibong komunidad ng kaalaman. IDNStudy.com ang iyong mapagkakatiwalaang kasama para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin kami palagi.
