Alysssssssssssssssssidn
Answered

Magtanong at makakuha ng mga sagot ng eksperto sa IDNStudy.com. Makakuha ng mabilis at eksaktong sagot sa iyong mga tanong mula sa aming mga eksperto na laging handang tumulong.

Suppose that a chemist performs a chemical reaction in which a gas is formed and finds 65.9 mL of the gas formed at 276 K and 0.987 atm. How many moles of the gas has this chemist produced?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values

[tex]\begin{aligned} & P = \text{0.987 atm} \\ & V = \text{65.9 mL = 0.0659 L} \\ & T = \text{276 K} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the number of moles of gas using ideal gas equation.

[tex]\begin{aligned} n & = \frac{PV}{\text{RT}} \\ & = \frac{(\text{0.987 atm})(\text{0.0659 L})}{\left(0.082057 \: \dfrac{\text{L}\cdot\text{atm}}{\text{mol}\cdot\text{K}}\right)(\text{276 K})} \\ & = \boxed{2.87 \times 10^{-3} \: \text{mol}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the chemist produced 2.87 × 10⁻³ mol of the gas.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa iyong kontribusyon. Huwag kalimutang bumalik upang magtanong at matuto ng mga bagong bagay. Ang iyong kaalaman ay mahalaga sa ating komunidad. May mga katanungan ka? Ang IDNStudy.com ang may sagot. Salamat sa iyong pagbisita at sa muling pagkikita.