Alysssssssssssssssssidn
Answered

IDNStudy.com, ang iyong destinasyon para sa mga sagot ng eksperto. Makakuha ng impormasyon mula sa aming mga eksperto, na nagbibigay ng detalyadong sagot sa lahat ng iyong mga tanong.

Suppose that a chemist performs a chemical reaction in which a gas is formed and finds 65.9 mL of the gas formed at 276 K and 0.987 atm. How many moles of the gas has this chemist produced?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values

[tex]\begin{aligned} & P = \text{0.987 atm} \\ & V = \text{65.9 mL = 0.0659 L} \\ & T = \text{276 K} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the number of moles of gas using ideal gas equation.

[tex]\begin{aligned} n & = \frac{PV}{\text{RT}} \\ & = \frac{(\text{0.987 atm})(\text{0.0659 L})}{\left(0.082057 \: \dfrac{\text{L}\cdot\text{atm}}{\text{mol}\cdot\text{K}}\right)(\text{276 K})} \\ & = \boxed{2.87 \times 10^{-3} \: \text{mol}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the chemist produced 2.87 × 10⁻³ mol of the gas.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Ang iyong presensya ay mahalaga sa amin. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbabahagi ng iyong nalalaman. Ang iyong ambag ay napakahalaga sa aming komunidad. May mga katanungan ka? Ang IDNStudy.com ang may sagot. Bisitahin kami palagi para sa pinakabagong impormasyon.