Answered

Magtanong at makakuha ng malinaw na mga sagot sa IDNStudy.com. Makakuha ng hakbang-hakbang na mga gabay para sa lahat ng iyong teknikal na tanong mula sa mga miyembro ng aming komunidad na may kaalaman.

A 250 Liter Helium gas at a temperature of 29o Celsius and a pressure of 2.00 atm was transferred to a tank with a volume of 68.0 Liters. What is the final pressure of the tank if the temperature is maintained?

Sagot :

SOLUTION:

Step 1: List the given values.

[tex]\begin{aligned} & P_1 = \text{2.00 atm} \\ & V_1 = \text{250 L} \\ & V_2 = \text{68.0 L} \end{aligned}[/tex]

Step 2: Calculate the final pressure by using Boyle's law.

[tex]\begin{aligned} P_1V_1 & = P_2V_2 \\ P_2V_2 & = P_1V_1 \\ \frac{P_2V_2}{V_2} & = \frac{P_1V_1}{V_2} \\ P_2 & = \frac{P_1V_1}{V_2} \\ & = \frac{(\text{2.00 atm})(\text{250 L})}{\text{68.0 L}} \\ & = \boxed{\text{7.35 atm}} \end{aligned}[/tex]

Hence, the final pressure of the tank is 7.35 atm.

[tex]\\[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa iyong presensya. Patuloy na magbahagi ng impormasyon at karanasan. Ang iyong kaalaman ay mahalaga sa ating komunidad. Sa IDNStudy.com, kami ay nangako na magbigay ng pinakamahusay na mga sagot. Salamat at sa muling pagkikita.