Rideralex153idn
Answered

IDNStudy.com, ang iyong destinasyon para sa mabilis at kaugnay na mga sagot. Tuklasin ang mga maaasahang impormasyon sa anumang paksa sa pamamagitan ng aming network ng bihasang mga propesyonal.

a solution prepared by dissolving 66.0 g of urea (NH2)2CO in 950g of water had a density of 1.018g mL. Express the concentration of the urea in:​
a. weight-percent
b. mole fraction
c. molarity
d..molality

Sagot :

Rayadejucosidn

Answer:

a) The weight-percent of solute is (100%) –1 (66.0 g) / (950 g) = 6.9%

The molar mass of urea is 60, so the number of moles is

(66 g) /(60 g mol–1) = 1.1 mol.

The number of moles of H2O is

(950 g) / (18 g mol–1) = 52.8 mol.

b) Mole fraction of urea:

(1.1 mol) / (1.1 + 52.8 mol) = 0.020

c) molarity of urea: the volume of 1 L of solution is

(66 + 950)g / (1018 g L–1)= 998 mL.

The number of moles of urea (from a) is 1.1 mol.

Its molarity is then

(1.1 mol) / (0.998 L) = 1.1 mol L–1.

d) The molality of urea is (1.1 mol) / (.066 + .950) kg = 1.08 mol kg–1.

Salamat sa iyong kontribusyon. Huwag kalimutang bumalik upang magtanong at matuto ng mga bagong bagay. Ang iyong kaalaman ay mahalaga sa ating komunidad. Sa IDNStudy.com, kami ay nangako na magbigay ng pinakamahusay na mga sagot. Salamat at sa muling pagkikita.