Answered

IDNStudy.com, kung saan nagtatagpo ang mga tanong at sagot. Hanapin ang impormasyon na kailangan mo nang mabilis at madali sa pamamagitan ng aming komprehensibo at eksaktong platform ng tanong at sagot.

At 28°C, a gas cylinder containing H has internal volume and pressure of 46.6L and 1.50x10^2 ATM. The gas escaped the cylinder and expand until the pressure reaches 1.00 ATM. If the temp. of the gas remains constant, what volume will the gas occupy?

Sagot :

Answer:

V = 6990 L or 6.99x10^3 L

Explanation:

Initial Pressure = 1.5x10^2 atm or 150 atm

Initial Volume = 46.6L

Initial Temperature = 28 C (28 + 273.15 = 301.15 K)

Final Pressure = 1 atm

Final Volume = ?

Initial Temperature = 28 C (28 + 273.15 = 301.15 K)

Formula:

Pi (Vi) / Ti = Pf (Vf) / Tf

150(46.6) / 301.15  =  1 (Vf) / 301.15

23.21102441  =  1 (Vf) / 301.15

then cross multiply

23.21102441(301.15) / 1  =  Vf

Vf = 6990 L or 6.99x10^3 L

Ang iyong presensya ay mahalaga sa amin. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbibigay ng mga sagot. Sama-sama tayong magtutulungan upang makamit ang mas mataas na antas ng karunungan. May mga katanungan ka? Ang IDNStudy.com ang may sagot. Bisitahin kami palagi para sa pinakabagong impormasyon.