Suriin ang IDNStudy.com para sa mabilis at maaasahang mga solusyon. Makakuha ng mga kumpletong sagot sa lahat ng iyong mga tanong mula sa aming network ng mga eksperto.
Sagot :
Solution:
Step 1: Assume that the mass of a compound is 100 g.
[tex]\text{mass C = 40.91 g}[/tex]
[tex]\text{mass H = 4.57 g}[/tex]
[tex]\text{mass O = 54.50 g}[/tex]
Step 2: Calculate the number of moles of each element.
[tex]n \: \text{C = 40.91 g} × \frac{\text{1 mol}}{\text{12.01 g}} = \text{3.4063 mol}[/tex]
[tex]n \: \text{H = 4.57 g} × \frac{\text{1 mol}}{\text{1.008 g}} = \text{4.5337 mol}[/tex]
[tex]n \: \text{O = 54.50 g} × \frac{\text{1 mol}}{\text{16.00 g}} = \text{3.4062 mol}[/tex]
Step 3: Represent an empirical formula.
[tex]\text{empirical formula} = \text{C}_{x}\text{H}_{y}\text{O}_{z}[/tex]
Step 4: Divide the number of moles of each element by the least number of moles.
[tex]x = \frac{\text{3.4063 mol}}{\text{3.4062 mol}} = 1 × 3 = 3[/tex]
[tex]y = \frac{\text{4.5337 mol}}{\text{3.4062 mol}} = 1.33 × 3 = 4[/tex]
[tex]z = \frac{\text{3.4062 mol}}{\text{3.4062 mol}} = 1 × 3 = 3[/tex]
Step 5: Write the empirical formula.
[tex]\boxed{\text{empirical formula} = \text{C}_{3}\text{H}_{4}\text{O}_{3}}[/tex]
#CarryOnLearning
Ang iyong aktibong pakikilahok ay mahalaga sa amin. Magpatuloy sa pagtatanong at pagbahagi ng iyong nalalaman. Sama-sama tayong lumikha ng isang masiglang komunidad ng pagkatuto. Bumalik ka sa IDNStudy.com para sa maasahang mga sagot sa iyong mga katanungan. Salamat sa iyong tiwala.
