IDNStudy.com, kung saan nagtatagpo ang mga tanong at sagot. Magtanong ng anumang bagay at makatanggap ng detalyadong sagot mula sa aming komunidad ng mga eksperto.

what is the mass of oxygen in 12.66 g lead (II),Pb(C2H3O2)2​

Sagot :

Solution:

Step 1: Calculate the molar mass of Pb(CHO).

molar mass = (207.2 g/mol × 1) + (12.01 g/mol × 4) + (1.008 g/mol × 6) + (16.00 g/mol × 4)

molar mass = 325.3 g/mol

Step 2: Calculate the mass percent of O in Pb(C₂H₃O₂)₂.

[tex]\text{mass percent of O} = \frac{\text{16.00 g/mol × 4}}{\text{325.3 g/mol}} × 100[/tex]

[tex]\text{mass percent of O = 19.67\%}[/tex]

Step 3: Calculate the mass of O in Pb(C₂H₃O₂)₂.

[tex]\text{mass of O} = \frac{\text{mass percent of O}}{100} \: × \:\text{mass of Pb(C₂H₃O₂)₂}[/tex]

[tex]\text{mass of O} = \frac{19.67}{100} \: × \:\text{12.66 g}[/tex]

[tex]\boxed{\text{mass of O = 2.490 g}}[/tex]

#CarryOnLearning

Salamat sa iyong kontribusyon. Huwag kalimutang bumalik upang magtanong at matuto ng mga bagong bagay. Ang iyong kaalaman ay mahalaga sa ating komunidad. Para sa mga de-kalidad na sagot, piliin ang IDNStudy.com. Salamat at bumalik ka ulit sa aming site.