Percivalnicolaiidn
Answered

IDNStudy.com, ang iyong gabay para sa mga sagot ng komunidad at eksperto. Ang aming mga eksperto ay handang magbigay ng malalim na sagot at praktikal na solusyon sa lahat ng iyong mga tanong.

A certain solution contains 7 micro moles of Pb. What amount of solvent Pb should be diluted in order to attain a 3.09x10⁵ ppm of concentration? ​

Sagot :

Solution:

Step 1: Calculate the mass of Pb.

Note: 1 micromole = [tex]\it{1 × 10^{-6}}[/tex] mole

mass of Pb = moles of Pb × molar mass of Pb

mass of Pb = [tex]7 × 10^{-6}[/tex] mol × 207.2 g/mol

mass of Pb = 0.0014504 g

Step 2: Calculate the mass of solvent.

[tex]\text{parts per million} = \frac{\text{mass of Pb}}{\text{mass of Pb + mass of solvent}} × 10^{6}[/tex]

[tex]3.09 × 10^{5} = \frac{\text{0.0014504 g}}{\text{0.0014504 g + mass of solvent}} × 10^{6}[/tex]

[tex]0.309 = \frac{\text{0.0014504 g}}{\text{0.0014504 g + mass of solvent}}[/tex]

[tex]0.309(\text{0.0014504 g + mass of solvent}) = \text{0.0014504 g}[/tex]

[tex]\text{0.00044817 g + 0.309(mass of solvent) = 0.0014504 g}[/tex]

[tex]\text{0.309(mass of solvent) = 0.0014504 g} - \text{0.00044817 g}[/tex]

[tex]\text{0.309(mass of solvent) = 0.00100223 g}[/tex]

[tex]\text{mass of solvent} = \frac{\text{0.00100223 g}}{0.309}[/tex]

[tex]\text{mass of solvent = 0.00324 g}[/tex]

Note: 1 mg = [tex]\it{1 × 10^{-3}}[/tex] g.

[tex]\boxed{\text{mass of solvent = 3.24 mg}}[/tex]

#CarryOnLearning

Ang iyong kontribusyon ay napakahalaga sa amin. Huwag kalimutang bumalik upang magtanong at matuto ng mga bagong bagay. Sama-sama tayong magpapaunlad ng kaalaman para sa lahat. IDNStudy.com ang iyong mapagkakatiwalaang kasama para sa lahat ng iyong mga katanungan. Bisitahin kami palagi.