Makahanap ng mga solusyon at sagot sa lahat ng iyong katanungan sa IDNStudy.com. Alamin ang mga detalyadong sagot sa iyong mga tanong mula sa aming malawak na kaalaman sa mga eksperto.
Sagot :
SOLUTION:
Step 1: List the given values.
[tex]\begin{aligned} & V = \text{5.43 L} \\ & \text{mass} = \text{0.28 g} \\ & T = 69.5^{\circ}\text{C} = \text{342.65 K} \end{aligned}[/tex]
Step 2: Calculate the number of moles of the gas.
The molar mass of SF₆ is 146.06 g/mol.
[tex]\begin{aligned} n & = \frac{\text{mass}}{\text{molar mass}} \\ & = \frac{\text{0.28 g}}{\text{146.06 g/mol}} \\ & = \text{0.0019 mol} \end{aligned}[/tex]
Step 3: Solve for the pressure of the gas by using ideal gas equation.
[tex]\begin{aligned} P & = \frac{nRT}{V} \\ & = \frac{(\text{0.0019 mol})\left(0.082057 \: \dfrac{\text{L}\cdot\text{atm}}{\text{mol}\cdot\text{K}}\right)(\text{342.65 K})}{\text{5.43 L}} \\ & = \boxed{\text{0.0098 atm}} \end{aligned}[/tex]
Hence, the answer is a. 0.0098 atm.
[tex]\\[/tex]
#CarryOnLearning
Salamat sa iyong presensya. Patuloy na magtanong at magbahagi ng iyong mga ideya. Ang iyong kaalaman ay mahalaga sa ating komunidad. May mga katanungan ka? Ang IDNStudy.com ang may sagot. Salamat sa iyong pagbisita at sa muling pagkikita.
